Nội dung ngày đầu tiên
Giới thiệu về Cân bằng hóa học
1. Phản ứng một chiều:
- Là phản ứng xảy ra theo một chiều duy nhất từ chất phản ứng tạo thành sản phẩm.
- Trong phương trình hóa học, ta dùng mũi tên một chiều (→).
- Ví dụ: Đốt cháy khí methane (CH₄) trong oxygen:
CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) - Phản ứng này xảy ra cho đến khi một trong các chất phản ứng hết.
2. Phản ứng thuận nghịch (hai chiều):
- Là phản ứng trong cùng điều kiện, các chất phản ứng tác dụng với nhau tạo thành sản phẩm (phản ứng thuận), đồng thời các chất sản phẩm cũng tác dụng với nhau tạo lại chất ban đầu (phản ứng nghịch).
- Trong phương trình hóa học, ta dùng mũi tên hai chiều (⇌).
- Ví dụ: Phản ứng tổng hợp ammonia (quy trình Haber-Bosch):
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)- Chiều thuận: N₂ và H₂ phản ứng tạo ra NH₃.
- Chiều nghịch: NH₃ phân hủy trở lại thành N₂ và H₂.
3. Trạng thái cân bằng hóa học:
- Là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch (v_thuận = v_nghịch).
- Tại trạng thái cân bằng, nồng độ của các chất trong hệ phản ứng không thay đổi theo thời gian. Đây là một cân bằng động, nghĩa là các phản ứng thuận và nghịch vẫn liên tục xảy ra nhưng với tốc độ bằng nhau.
Mục tiêu học tập
Xây dựng kế hoạch học tập Hóa học lớp 11 dựa trên danh sách phát YouTube 'Kết nối tri thức với cuộc sống'.